Нитрит аммония NH₄NO₂: свойства, молярная масса и реакции

Микромир: из чего состоит NH₄NO₂

Микромир · формульная единица

Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.

В одной частице NH₄NO₂: 2 атома азота, 4 атома водорода и 2 атома кислорода — всего 8 атомов.

Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.

Описание и применение

Неустойчивая соль; при нагревании даёт чистый азот.

Молярная масса NH₄NO₂

Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):

M(NH₄NO₂) = 2·Ar(N) + 4·Ar(H) + 2·Ar(O) = 2·14 + 4·1 + 2·16 = 64 г/моль

Точное значение по таблице Менделеева — 64,04 г/моль. Масса одного моля NH₄NO₂ — 64 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.

Массовые доли элементов в NH₄NO₂

N43,74 %

H6,30 %

O49,96 %

Как посчитать долю азота: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.

w(N) = 2·14 / 64 = 0,438 ≈ 43,8 %

Формулы и примеры задач — массовая доля.

Химические реакции NH₄NO₂

Реакции, в которых NH₄NO₂ вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.

NH₄NO₂ → N₂↑ + 2H₂OРазложенияОВРt°

Средняя соль: другие вещества

Частые вопросы

Какая молярная масса NH₄NO₂?

M(NH₄NO₂) = 64,04 г/моль. В школьном расчёте: 2·Ar(N) + 4·Ar(H) + 2·Ar(O) = 2·14 + 4·1 + 2·16 = 64 г/моль.

К какому классу веществ относится NH₄NO₂?

NH₄NO₂ (нитрит аммония) — средняя соль. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».

Какая массовая доля азота в NH₄NO₂?

w(N) = 43,74 %. По школьным округлённым массам: 2·14 / 64 ≈ 43,8 %.

Из каких атомов состоит NH₄NO₂?

Одна частица NH₄NO₂ — это 2 атома азота, 4 атома водорода и 2 атома кислорода. Строение вещества — ионное.