Цинк и азотная кислота (оч. разб.): уравнение реакции
4Zn + 10HNO₃ (оч. разб.) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
Цинк + азотная кислота (оч. разб.) → нитрат цинка + нитрат аммония + вода
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Zn — цинк | 4 | 4 | ✓ |
| H — водород | 10 | 10 | ✓ |
| N — азот | 10 | 10 | ✓ |
| O — кислород | 30 | 30 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: при обычных условиях. Признаки: С очень разбавленной кислотой азот восстанавливается до аммония — газ не выделяется.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2Zn + O₂ → 2ZnOСоединенияОВРГорениеt°
- Zn + S → ZnSСоединенияОВРt°
- NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃СоединенияПроизводствоАгрохимия
- Zn + H₂O → ZnO + H₂ЗамещенияОВРt° (пар)
- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Zn + 2H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВР
- 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂OДругого типаОВР
- Ag + 2HNO₃ (конц.) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂OДругого типаОВР
Частые вопросы
Какой тип реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O?
Коэффициенты: 4 Zn, 10 HNO₃, 4 Zn(NO₃)₂, 1 NH₄NO₃, 3 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 4 Zn, 10 H, 10 N, 30 O. Уравнение: 4Zn + 10HNO₃ (оч. разб.) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.
Какие признаки реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O?
С очень разбавленной кислотой азот восстанавливается до аммония — газ не выделяется.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 4Zn + 10HNO₃ (оч. разб.) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».