Нитрат аммония — NH₄NO₃
NH₄NO₃ — нитрат аммония, средняя соль. Молярная масса — 80,04 г/моль. В составе: азота, водорода и кислорода.
- Средняя соль
- твёрдое
- Окислитель
- Есть в лаборатории
Микромир: из чего состоит NH₄NO₃
Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.
В одной частице NH₄NO₃: 2 атома азота, 4 атома водорода и 3 атома кислорода — всего 9 атомов.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Аммиачная селитра — самое распространённое азотное удобрение (34 % азота).
Осторожно: окислитель. В настоящей лаборатории — только по правилам техники безопасности.
Молярная масса NH₄NO₃
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 80,04 г/моль. Масса одного моля NH₄NO₃ — 80 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в NH₄NO₃
Как посчитать долю азота: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции NH₄NO₃
Реакции, в которых NH₄NO₃ вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
Опыты с NH₄NO₃ в лаборатории
нитрат аммония есть среди реактивов виртуальной лаборатории: Взять NH₄NO₃ в лаборатории
Средняя соль: другие вещества
- NaClХлорид натрияСредняя соль
- KClХлорид калияСредняя соль
- CaCl₂Хлорид кальцияСредняя соль
- MgCl₂Хлорид магнияСредняя соль
- BaCl₂Хлорид барияСредняя соль
- AlCl₃Хлорид алюминияСредняя соль
- AlBr₃Бромид алюминияСредняя соль
- AlI₃Иодид алюминияСредняя соль
- ZnCl₂Хлорид цинкаСредняя соль
- FeCl₂Хлорид железа(II)Средняя соль
- FeCl₃Хлорид железа(III)Средняя соль
- CuCl₂Хлорид меди(II)Средняя соль
Частые вопросы
Какая молярная масса NH₄NO₃?
M(NH₄NO₃) = 80,04 г/моль. В школьном расчёте: 2·Ar(N) + 4·Ar(H) + 3·Ar(O) = 2·14 + 4·1 + 3·16 = 80 г/моль.
К какому классу веществ относится NH₄NO₃?
NH₄NO₃ (нитрат аммония) — средняя соль. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».
Какая массовая доля азота в NH₄NO₃?
w(N) = 35,00 %. По школьным округлённым массам: 2·14 / 80 ≈ 35,0 %.
С чем реагирует нитрат аммония?
В справочнике NH₄NO₃ реагирует с такими веществами: гидроксид натрия (NaOH).
Из каких атомов состоит NH₄NO₃?
Одна частица NH₄NO₃ — это 2 атома азота, 4 атома водорода и 3 атома кислорода. Строение вещества — ионное.