Хлорид натрия и серная кислота (конц.) → сульфат натрия и соляная кислота: уравнение реакции
2NaCl + H₂SO₄ (конц.) → Na₂SO₄ + 2HCl↑
Хлорид натрия + серная кислота (конц.) → сульфат натрия + соляная кислота
- Реакция обмена
- Производство
- t° (сильное)
- 8 класс
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Na — натрий | 2 | 2 | ✓ |
| Cl — хлор | 2 | 2 | ✓ |
| H — водород | 2 | 2 | ✓ |
| S — сера | 1 | 1 | ✓ |
| O — кислород | 4 | 4 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.
Реакция используется в промышленности.
Условия: t° (сильное). Признаки: При сильном нагревании образуется средняя соль.
Стрелка ↑ у HCl означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄СоединенияПроизводствоАгрохимия
- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- Zn + 2H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂OОбменаt°
- 2NaCl → 2Na + Cl₂↑РазложенияОВРЭлектролизПроизводствоэл. ток (расплав)
- 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑Другого типаОВРЭлектролизПроизводствоэл. ток (раствор)
Частые вопросы
Какой тип реакции NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HCl↑?
Это реакция обмена (Производство). Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.
Как уравнять реакцию NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HCl?
Коэффициенты: 2 NaCl, 1 H₂SO₄, 1 Na₂SO₄, 2 HCl. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Na, 2 Cl, 2 H, 1 S, 4 O. Уравнение: 2NaCl + H₂SO₄ (конц.) → Na₂SO₄ + 2HCl↑.
Какие признаки реакции NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HCl↑?
При сильном нагревании образуется средняя соль. Условия: t° (сильное).