Гидроксид цинка — Zn(OH)₂
Zn(OH)₂ — гидроксид цинка, амфотерный гидроксид. Молярная масса — 99,39 г/моль. В составе: цинка, кислорода и водорода.
- Амфотерный гидроксид
- твёрдое
Микромир: из чего состоит Zn(OH)₂
Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.
В одной частице Zn(OH)₂: 1 атом цинка, 2 атома кислорода и 2 атома водорода — всего 5 атомов.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Белый осадок, амфотерный гидроксид.
Молярная масса Zn(OH)₂
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 99,39 г/моль. Масса одного моля Zn(OH)₂ — 99 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в Zn(OH)₂
Как посчитать долю цинка: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции Zn(OH)₂
Реакции, в которых Zn(OH)₂ вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
Амфотерный гидроксид: другие вещества
Частые вопросы
Какая молярная масса Zn(OH)₂?
M(Zn(OH)₂) = 99,39 г/моль. В школьном расчёте: M(Zn(OH)₂) = Ar(Zn) + 2·Ar(O) + 2·Ar(H) = 65 + 2·16 + 2·1 = 99 г/моль.
К какому классу веществ относится Zn(OH)₂?
Zn(OH)₂ (гидроксид цинка) — амфотерный гидроксид. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства оснований».
Какая массовая доля цинка в Zn(OH)₂?
w(Zn) = 65,78 %. По школьным округлённым массам: 65 / 99 ≈ 65,7 %.
С чем реагирует гидроксид цинка?
В справочнике Zn(OH)₂ реагирует с такими веществами: гидроксид натрия (NaOH), соляная кислота (HCl).
Из каких атомов состоит Zn(OH)₂?
Одна частица Zn(OH)₂ — это 1 атом цинка, 2 атома кислорода и 2 атома водорода. Строение вещества — ионное.