Гидроксид алюминия — Al(OH)₃
Al(OH)₃ — гидроксид алюминия, амфотерный гидроксид. Молярная масса — 78,00 г/моль. В составе: алюминия, кислорода и водорода.
- Амфотерный гидроксид
- твёрдое
- Есть в лаборатории
Микромир: из чего состоит Al(OH)₃
Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.
В одной частице Al(OH)₃: 1 атом алюминия, 3 атома кислорода и 3 атома водорода — всего 7 атомов.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Белый студенистый осадок; растворяется и в кислотах, и в избытке щёлочи.
Молярная масса Al(OH)₃
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 78,00 г/моль. Масса одного моля Al(OH)₃ — 78 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в Al(OH)₃
Как посчитать долю алюминия: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции Al(OH)₃
Реакции, в которых Al(OH)₃ вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
- 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑ЗамещенияОВР
- 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂OРазложенияt°
- Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂OОбменаНейтрализацияАмфотерность
- Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]СоединенияАмфотерность
- AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaClОбменаКачественнаяАмфотерность
- AlCl₃ + 3NH₃·H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄ClОбмена
- Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ОбменаГидролиз
- Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑ОбменаГидролиз
- Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂OОбменаНейтрализацияАмфотерность
- 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaClДругого типаГидролиз
Опыты с Al(OH)₃ в лаборатории
гидроксид алюминия есть среди реактивов виртуальной лаборатории: Взять Al(OH)₃ в лаборатории
Гидроксид алюминия
Щёлочь к хлориду алюминия — белый студенистый осадок, в избытке растворяется.
Амфотерный гидроксид: другие вещества
Частые вопросы
Какая молярная масса Al(OH)₃?
M(Al(OH)₃) = 78,00 г/моль. В школьном расчёте: M(Al(OH)₃) = Ar(Al) + 3·Ar(O) + 3·Ar(H) = 27 + 3·16 + 3·1 = 78 г/моль.
К какому классу веществ относится Al(OH)₃?
Al(OH)₃ (гидроксид алюминия) — амфотерный гидроксид. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства оснований».
Какая массовая доля алюминия в Al(OH)₃?
w(Al) = 34,59 %. По школьным округлённым массам: 27 / 78 ≈ 34,6 %.
С чем реагирует гидроксид алюминия?
В справочнике Al(OH)₃ реагирует с такими веществами: соляная кислота (HCl), гидроксид натрия (NaOH), азотная кислота (HNO₃).
Из каких атомов состоит Al(OH)₃?
Одна частица Al(OH)₃ — это 1 атом алюминия, 3 атома кислорода и 3 атома водорода. Строение вещества — ионное.