Сульфат железа(II) — FeSO₄
FeSO₄ — сульфат железа(II) (железный купорос), средняя соль. Молярная масса — 151,90 г/моль. В составе: железа, серы и кислорода.
- Средняя соль
- твёрдое
- Есть в лаборатории
Микромир: из чего состоит FeSO₄
Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.
В одной частице FeSO₄: 1 атом железа, 1 атом серы и 4 атома кислорода — всего 6 атомов.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Железный купорос; против хлороза растений и для обработки садов.
Молярная масса FeSO₄
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 151,90 г/моль. Масса одного моля FeSO₄ — 152 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в FeSO₄
Как посчитать долю железа: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции FeSO₄
Реакции, в которых FeSO₄ вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
- Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuЗамещенияОВР
- Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + FeЗамещенияОВР
- FeSO₄ + Na₂S → FeS↓ + Na₂SO₄Обмена
- FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ОбменаКачественная
- FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + K₂SO₄ОбменаКачественная
- 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂OДругого типаОВР
- Fe + NiSO₄ → FeSO₄ + NiЗамещенияОВР
Опыты с FeSO₄ в лаборатории
сульфат железа(II) есть среди реактивов виртуальной лаборатории: Взять FeSO₄ в лаборатории
Железо и медный купорос
Железо в растворе медного купороса покрывается красной медью.
Средняя соль: другие вещества
- NaClХлорид натрияСредняя соль
- KClХлорид калияСредняя соль
- CaCl₂Хлорид кальцияСредняя соль
- MgCl₂Хлорид магнияСредняя соль
- BaCl₂Хлорид барияСредняя соль
- AlCl₃Хлорид алюминияСредняя соль
- AlBr₃Бромид алюминияСредняя соль
- AlI₃Иодид алюминияСредняя соль
- ZnCl₂Хлорид цинкаСредняя соль
- FeCl₂Хлорид железа(II)Средняя соль
- FeCl₃Хлорид железа(III)Средняя соль
- CuCl₂Хлорид меди(II)Средняя соль
Частые вопросы
Какая молярная масса FeSO₄?
M(FeSO₄) = 151,90 г/моль. В школьном расчёте: Ar(Fe) + Ar(S) + 4·Ar(O) = 56 + 32 + 4·16 = 152 г/моль.
К какому классу веществ относится FeSO₄?
FeSO₄ (сульфат железа(II)) — средняя соль. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».
Какая массовая доля железа в FeSO₄?
w(Fe) = 36,76 %. По школьным округлённым массам: 56 / 152 ≈ 36,8 %.
С чем реагирует сульфат железа(II)?
В справочнике FeSO₄ реагирует с такими веществами: магний (Mg), сульфид натрия (Na₂S), гидроксид натрия (NaOH), гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]), перманганат калия (KMnO₄), серная кислота (H₂SO₄).
Из каких атомов состоит FeSO₄?
Одна частица FeSO₄ — это 1 атом железа, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Строение вещества — ионное.