Алюминий и серная кислота: уравнение реакции
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
Алюминий + серная кислота → сульфат алюминия + водород
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Al — алюминий | 2 | 2 | ✓ |
| H — водород | 6 | 6 | ✓ |
| S — сера | 3 | 3 | ✓ |
| O — кислород | 12 | 12 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
Это реакция замещения: атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (A + BC → AC + B).
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: разб.. Признаки: Алюминий растворяется после разрушения оксидной плёнки.
Стрелка ↑ у H₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃СоединенияОВРГорениеt°
- 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃СоединенияОВР
- 2Al + 3I₂ → 2AlI₃СоединенияОВРКаталитическаякат. H₂O
- 2Al + 3S → Al₂S₃СоединенияОВРt°
- 4Al + 3C → Al₄C₃СоединенияОВРt°
- 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄СоединенияПроизводствоАгрохимия
- Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2FeЗамещенияОВРt°
- Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2CrЗамещенияОВРПроизводствоt°
- 3MnO₂ + 4Al → 2Al₂O₃ + 3MnЗамещенияОВРПроизводствоt°
- 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑ЗамещенияОВР
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Получение водорода
Металл в кислоте, сбор газа над водой в пробирку и проба горящей лучиной — хлопок.
Частые вопросы
Какой тип реакции Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑?
Это реакция замещения (ОВР). Это реакция замещения: атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (A + BC → AC + B).
Как уравнять реакцию Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂?
Коэффициенты: 2 Al, 3 H₂SO₄, 1 Al₂(SO₄)₃, 3 H₂. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Al, 6 H, 3 S, 12 O. Уравнение: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑.
Какие признаки реакции Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑?
Алюминий растворяется после разрушения оксидной плёнки. Условия: разб..
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».