Медный купорос — CuSO₄·5H₂O
CuSO₄·5H₂O — медный купорос (пентагидрат сульфата меди(II)), средняя соль. Молярная масса — 249,68 г/моль. В составе: меди, серы, кислорода и водорода.
- Средняя соль
- твёрдое
- Вредно
- Есть в лаборатории
Микромир: из чего состоит CuSO₄·5H₂O
Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.
В одной частице CuSO₄·5H₂O: 1 атом меди, 1 атом серы, 9 атомов кислорода и 10 атомов водорода — всего 21 атом.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Пентагидрат сульфата меди(II) — ярко-синие кристаллы. При нагревании теряет воду и превращается в белый безводный CuSO₄; от воды безводная соль снова синеет — так обнаруживают воду.
Осторожно: вредно. В настоящей лаборатории — только по правилам техники безопасности.
Молярная масса CuSO₄·5H₂O
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 249,68 г/моль. Масса одного моля CuSO₄·5H₂O — 250 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в CuSO₄·5H₂O
Как посчитать долю меди: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции CuSO₄·5H₂O
Реакции, в которых CuSO₄·5H₂O вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
Опыты с CuSO₄·5H₂O в лаборатории
медный купорос есть среди реактивов виртуальной лаборатории: Взять CuSO₄·5H₂O в лаборатории
Средняя соль: другие вещества
- NaClХлорид натрияСредняя соль
- KClХлорид калияСредняя соль
- CaCl₂Хлорид кальцияСредняя соль
- MgCl₂Хлорид магнияСредняя соль
- BaCl₂Хлорид барияСредняя соль
- AlCl₃Хлорид алюминияСредняя соль
- AlBr₃Бромид алюминияСредняя соль
- AlI₃Иодид алюминияСредняя соль
- ZnCl₂Хлорид цинкаСредняя соль
- FeCl₂Хлорид железа(II)Средняя соль
- FeCl₃Хлорид железа(III)Средняя соль
- CuCl₂Хлорид меди(II)Средняя соль
Частые вопросы
Какая молярная масса CuSO₄·5H₂O?
M(CuSO₄·5H₂O) = 249,68 г/моль. В школьном расчёте: Ar(Cu) + Ar(S) + 9·Ar(O) + 10·Ar(H) = 64 + 32 + 9·16 + 10·1 = 250 г/моль.
К какому классу веществ относится CuSO₄·5H₂O?
CuSO₄·5H₂O (медный купорос) — средняя соль. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».
Какая массовая доля меди в CuSO₄·5H₂O?
w(Cu) = 25,45 %. По школьным округлённым массам: 64 / 250 ≈ 25,6 %.
Из каких атомов состоит CuSO₄·5H₂O?
Одна частица CuSO₄·5H₂O — это 1 атом меди, 1 атом серы, 9 атомов кислорода и 10 атомов водорода. Строение вещества — ионное.