Медь и кислород: уравнение реакции
2Cu + O₂ → 2CuO
Медь + кислород → оксид меди(II)
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Cu — медь | 2 | 2 | ✓ |
| O — кислород | 2 | 2 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
Это реакция соединения: из двух или нескольких веществ образуется одно, более сложное (A + B → AB).
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: t°. Признаки: Медная пластинка в пламени покрывается чёрным налётом.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 4Li + O₂ → 2Li₂OСоединенияОВРГорениеt°
- 4Na + O₂ → 2Na₂OСоединенияОВР
- 2Na + O₂ → Na₂O₂СоединенияОВРГорениеt°
- 2Mg + O₂ → 2MgOСоединенияОВРГорениеt°
- 2Ca + O₂ → 2CaOСоединенияОВРГорениеt°
- 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃СоединенияОВРГорениеt°
- 2Zn + O₂ → 2ZnOСоединенияОВРГорениеt°
- 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄СоединенияОВРГорениеt°
- 2Hg + O₂ → 2HgOСоединенияОВРt°
- Cu + Cl₂ → CuCl₂СоединенияОВРt°
Частые вопросы
Какой тип реакции Cu + O₂ → CuO?
Это реакция соединения (ОВР). Это реакция соединения: из двух или нескольких веществ образуется одно, более сложное (A + B → AB).
Как уравнять реакцию Cu + O₂ → CuO?
Коэффициенты: 2 Cu, 1 O₂, 2 CuO. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Cu, 2 O. Уравнение: 2Cu + O₂ → 2CuO.
Какие признаки реакции Cu + O₂ → CuO?
Медная пластинка в пламени покрывается чёрным налётом. Условия: t°.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 2Cu + O₂ → 2CuO элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».