Гидроксид алюминия и азотная кислота: уравнение реакции
Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O
Гидроксид алюминия + азотная кислота → нитрат алюминия + вода
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Al — алюминий | 1 | 1 | ✓ |
| O — кислород | 12 | 12 | ✓ |
| H — водород | 6 | 6 | ✓ |
| N — азот | 3 | 3 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.
Это нейтрализация: кислота и основание образуют соль и воду, среда раствора становится нейтральной. Подробнее: Свойства кислот.
Реакция показывает амфотерность: вещество реагирует и с кислотами, и со щелочами. Подробнее: Амфотерные оксиды.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Белый осадок растворяется в азотной кислоте.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃СоединенияПроизводствоАгрохимия
- Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВР
- 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂OДругого типаОВР
- Ag + 2HNO₃ (конц.) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂OДругого типаОВР
- Fe + 4HNO₃ (разб.) → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂OДругого типаОВР
- 4Mg + 10HNO₃ (разб.) → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂OДругого типаОВР
- 4Zn + 10HNO₃ (оч. разб.) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂OДругого типаОВР
- 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂OРазложенияt°
- KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂OОбменаНейтрализация
- Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂OОбменаНейтрализацияАмфотерность
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Частые вопросы
Какой тип реакции Al(OH)₃ + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂O?
Это реакция обмена (Нейтрализация, Амфотерность). Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.
Как уравнять реакцию Al(OH)₃ + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂O?
Коэффициенты: 1 Al(OH)₃, 3 HNO₃, 1 Al(NO₃)₃, 3 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 1 Al, 12 O, 6 H, 3 N. Уравнение: Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O.
Какие признаки реакции Al(OH)₃ + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂O?
Белый осадок растворяется в азотной кислоте.