Оксид ртути(II): уравнение реакции разложения
2HgO → 2Hg + O₂↑
Оксид ртути(II) → ртуть + кислород
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Hg — ртуть | 2 | 2 | ✓ |
| O — кислород | 2 | 2 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
Это реакция разложения: из одного сложного вещества образуется несколько новых (AB → A + B). Обычно такие реакции идут при нагревании, под действием света или электрического тока.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: t°. Признаки: Красный порошок исчезает, на стенках пробирки — капельки ртути; тлеющая лучина вспыхивает.
Стрелка ↑ у O₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Частые вопросы
Какой тип реакции HgO → Hg + O₂↑?
Это реакция разложения (ОВР). Это реакция разложения: из одного сложного вещества образуется несколько новых (AB → A + B). Обычно такие реакции идут при нагревании, под действием света или электрического тока.
Как уравнять реакцию HgO → Hg + O₂?
Коэффициенты: 2 HgO, 2 Hg, 1 O₂. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Hg, 2 O. Уравнение: 2HgO → 2Hg + O₂↑.
Какие признаки реакции HgO → Hg + O₂↑?
Красный порошок исчезает, на стенках пробирки — капельки ртути; тлеющая лучина вспыхивает. Условия: t°.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 2HgO → 2Hg + O₂↑ элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».