Криолит — Na₃AlF₆

Na₃AlF₆ — криолит, комплексное соединение. Молярная масса — 209,94 г/моль. В составе: натрия, алюминия и фтора.

Комплексное соединение
твёрдое

Микромир: из чего состоит Na₃AlF₆

Микромир · формульная единица

Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.

В одной частице Na₃AlF₆: 3 атома натрия, 1 атом алюминия и 6 атомов фтора — всего 10 атомов.

Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.

Описание и применение

Гексафтороалюминат натрия. В расплаве криолита растворяют оксид алюминия — так снижают температуру электролиза при получении алюминия.

Молярная масса Na₃AlF₆

Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):

M(Na₃AlF₆) = 3·Ar(Na) + Ar(Al) + 6·Ar(F) = 3·23 + 27 + 6·19 = 210 г/моль

Точное значение по таблице Менделеева — 209,94 г/моль. Масса одного моля Na₃AlF₆ — 210 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.

Массовые доли элементов в Na₃AlF₆

Na32,85 %

Al12,85 %

F54,30 %

Как посчитать долю натрия: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.

w(Na) = 3·23 / 210 = 0,329 ≈ 32,9 %

Формулы и примеры задач — массовая доля.

Комплексное соединение: другие вещества

Частые вопросы

Какая молярная масса Na₃AlF₆?

M(Na₃AlF₆) = 209,94 г/моль. В школьном расчёте: 3·Ar(Na) + Ar(Al) + 6·Ar(F) = 3·23 + 27 + 6·19 = 210 г/моль.

К какому классу веществ относится Na₃AlF₆?

Na₃AlF₆ (криолит) — комплексное соединение. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».

Какая массовая доля натрия в Na₃AlF₆?

w(Na) = 32,85 %. По школьным округлённым массам: 3·23 / 210 ≈ 32,9 %.

Из каких атомов состоит Na₃AlF₆?

Одна частица Na₃AlF₆ — это 3 атома натрия, 1 атом алюминия и 6 атомов фтора. Строение вещества — ионное.