Цинк, гидроксид натрия и вода: уравнение реакции
Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
Цинк + гидроксид натрия + вода → тетрагидроксоцинкат натрия + водород
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Zn — цинк | 1 | 1 | ✓ |
| Na — натрий | 2 | 2 | ✓ |
| O — кислород | 4 | 4 | ✓ |
| H — водород | 6 | 6 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Реакция показывает амфотерность: вещество реагирует и с кислотами, и со щелочами. Подробнее: Амфотерные оксиды.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Цинк растворяется в щёлочи — проявление амфотерности.
Стрелка ↑ у H₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2Zn + O₂ → 2ZnOСоединенияОВРГорениеt°
- Zn + S → ZnSСоединенияОВРt°
- 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃СоединенияОВРПроизводство
- SO₃ + H₂O → H₂SO₄СоединенияПроизводство
- P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄Соединенияt°
- Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClOДругого типаОВР
- 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂↑ЗамещенияОВР
- Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂OДругого типаОВРПроизводствона холоду
- NH₃ + H₂O ⇄ NH₃·H₂OСоединения
- 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ЗамещенияОВР
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Частые вопросы
Какой тип реакции Zn + NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР, Амфотерность). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Zn + NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂?
Коэффициенты: 1 Zn, 2 NaOH, 2 H₂O, 1 Na₂[Zn(OH)₄], 1 H₂. Тогда слева и справа поровну атомов: 1 Zn, 2 Na, 4 O, 6 H. Уравнение: Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑.
Какие признаки реакции Zn + NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑?
Цинк растворяется в щёлочи — проявление амфотерности.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑ элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».