Алюминий, гидроксид натрия и вода: уравнение реакции
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Алюминий + гидроксид натрия + вода → тетрагидроксоалюминат натрия + водород
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Al — алюминий | 2 | 2 | ✓ |
| Na — натрий | 2 | 2 | ✓ |
| O — кислород | 8 | 8 | ✓ |
| H — водород | 14 | 14 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Реакция показывает амфотерность: вещество реагирует и с кислотами, и со щелочами. Подробнее: Амфотерные оксиды.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Алюминий растворяется в щёлочи с выделением водорода.
Стрелка ↑ у H₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃СоединенияОВРГорениеt°
- 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃СоединенияОВР
- 2Al + 3I₂ → 2AlI₃СоединенияОВРКаталитическаякат. H₂O
- 2Al + 3S → Al₂S₃СоединенияОВРt°
- 4Al + 3C → Al₄C₃СоединенияОВРt°
- 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃СоединенияОВРПроизводство
- SO₃ + H₂O → H₂SO₄СоединенияПроизводство
- P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄Соединенияt°
- Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClOДругого типаОВР
- 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂↑ЗамещенияОВР
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Частые вопросы
Какой тип реакции Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂↑?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР, Амфотерность). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂?
Коэффициенты: 2 Al, 2 NaOH, 6 H₂O, 2 Na[Al(OH)₄], 3 H₂. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Al, 2 Na, 8 O, 14 H. Уравнение: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑.
Какие признаки реакции Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂↑?
Алюминий растворяется в щёлочи с выделением водорода.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».