Тиосульфат натрия и серная кислота: уравнение реакции
Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O
Тиосульфат натрия + серная кислота → сульфат натрия + сера + сернистый газ + вода
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Na — натрий | 2 | 2 | ✓ |
| S — сера | 3 | 3 | ✓ |
| O — кислород | 7 | 7 | ✓ |
| H — водород | 2 | 2 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Раствор мутнеет от серы — классический опыт о скорости реакции.
Стрелка ↓ у S означает, что выпадает осадок; Стрелка ↑ у SO₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄СоединенияПроизводствоАгрохимия
- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- Zn + 2H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂OОбменаt°
- 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OОбменаНейтрализация
- Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂OОбменаНейтрализация
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Частые вопросы
Какой тип реакции Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O?
Коэффициенты: 1 Na₂S₂O₃, 1 H₂SO₄, 1 Na₂SO₄, 1 S, 1 SO₂, 1 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Na, 3 S, 7 O, 2 H. Уравнение: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O.
Какие признаки реакции Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O?
Раствор мутнеет от серы — классический опыт о скорости реакции.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».