Оксид железа(III) и водород: уравнение реакции
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Оксид железа(III) + водород → железо + вода
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Fe — железо | 2 | 2 | ✓ |
| O — кислород | 3 | 3 | ✓ |
| H — водород | 6 | 6 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
Это реакция замещения: атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (A + BC → AC + B).
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: t°. Признаки: Красный порошок становится серым — получается железо.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2Na + H₂ → 2NaHСоединенияОВРt°
- Ca + H₂ → CaH₂СоединенияОВРt°
- 2H₂ + O₂ → 2H₂OСоединенияОВРГорениеt°
- H₂ + Cl₂ → 2HClСоединенияОВРhν
- N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃СоединенияОВРКаталитическаяПроизводствоАгрохимияt°, p, кат. Fe
- H₂ + S → H₂SСоединенияОВРt°
- H₂ + CuO → Cu + H₂OЗамещенияОВРt°
- Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂Другого типаОВРПроизводствоt°
- Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2FeЗамещенияОВРt°
- Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂OОбменаВ природе и быту
Частые вопросы
Какой тип реакции Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O?
Это реакция замещения (ОВР). Это реакция замещения: атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (A + BC → AC + B).
Как уравнять реакцию Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O?
Коэффициенты: 1 Fe₂O₃, 3 H₂, 2 Fe, 3 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Fe, 3 O, 6 H. Уравнение: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O.
Какие признаки реакции Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O?
Красный порошок становится серым — получается железо. Условия: t°.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».